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[知識] 愚蠢的問題@_@

crazy_cat

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diamond入面carbon係bonded tetrahedrally, 即係話every carbon atoms都有strong covalent bonds;
graphite只係同一平面carbon有strong covalent bond, 層與層間只係weak van der waal"s force, 所以bp同mp低d

[ 本帖最後由 crazy_cat 於 2008-3-13 20:57 編輯 ]

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引用:
原帖由 williamkhw 於 2008-3-13 21:04 發表


問題係...graphite 的b.p 同埋m.p高過鑽石wo..



其實...兩樣都係Carbon- -

但係...你其實講呢句有咩意思...
diamond入面carbon係bonded tetrahedrally, 所以every carbon atom 都係sp3 hybridized 佢地之間既距離係0.154nm
graphite既同一平面each carbon is bonded with three carbon atoms, 所以every carbon atom都係sp2 hybridized 佢地之間既距離係0.142nm, 比diamond緊密....
所以diamond bp mp低d...
之前解得唔清晰...>sry......

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引用:
原帖由 williamkhw 於 2008-3-13 21:18 發表


唔該...但係...sp3同埋sp2係指咩?
佢地之間既距離又係要點計?
唔該晒=]
好難解wor.....
sp3係指4個carbon都係single bond, graphite內既each carbon bonded with 3others, 所以其中一個係double bond, 即係sp2....
距離冇得計...=.= 科學家搵出黎的......

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crazy_cat

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引用:
原帖由 williamkhw 於 2008-3-13 22:03 發表


graphite唔係六角形一個layer咩,點解一個cabon bond會有3個carbon,唔係兩個咩?
graphite唔係六角形 (六角形只不過方便睇, giant係無限咁大...所以個六角形係會一路廷伸出去.....)
"each carbon bonded with 3 carbon atoms"唔係指carbon bond有3個carbon, 如果個2個carbon share 1electron each咪single bond, share 2electrons each咪double bond law......
所以如果"each carbon bonded with 3 carbon atoms", 咁一定有一個係double bond......

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